反應速率常數越大的問題,我們搜遍了碩博士論文和台灣出版的書籍,推薦郭宗儒寫的 藥物化學總論(第四版) 和黃震,成英之,孫典亭(主編)的 物理化學實驗(第二版)都 可以從中找到所需的評價。
另外網站化學動力學 - 科學Online也說明:速率定律式中的k值,稱為反應速率常數(rate constant),k值越大代表反應速率越快。影響速率常數k值的因素有很多,如:反應系統的溫度、反應物之間碰撞 ...
這兩本書分別來自科學 和化學工業所出版 。
高苑科技大學 化工與生化工程研究所 顏幸苑所指導 方建智的 H2O2/UV程序處理人工合成都市污水之研究 (2009),提出反應速率常數越大關鍵因素是什麼,來自於都市污水、過氧化氫、薄膜。
而第二篇論文朝陽科技大學 環境工程與管理系碩士班 劉敏信所指導 陳美麗的 利用超臨界流體製備之光觸媒二氧化鈦降解含氯溶劑 (2006),提出因為有 超臨界流體、溶膠凝膠法、光觸媒、二氧化鈦、界面活性劑的重點而找出了 反應速率常數越大的解答。
最後網站反應速率與平衡則補充:平衡定律式、平衡常數的意. 義與計算(不涉及自由能 ... 快慢,同樣的,化學反應的快慢稱為反應速率,通常用 ... 反應物濃度越大,反應速率越快。 化學反應速率為什麼 ...
藥物化學總論(第四版)
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為了解決反應速率常數越大 的問題,作者郭宗儒 這樣論述:
全面反映了近年來全球快速發展的新藥研究和藥物化學的學科進展,主要體現在以下諸方面:將藥物分子設計的理念與策略同具體的方法和技術有機地融合在一起,使讀者更容易把握和領悟新藥研究全貌與內涵;增添了結合動力學原理的分子設計內容,突出討論了藥物駐留在靶標分子上的時間對藥物作用的持久性、選擇性和作用強度的重要意義;增添了幹擾蛋白-蛋白相互作用的藥物設計內容和蛋白降解靶向嵌合體技術,為創制治療疑難重症(如癌症、免疫系統和神經系統疾病等)提供了基礎性技術知識;系統討論了“基於片段的藥物發現”,反映了近年來長足的進步,在內容上作了進一步擴充;從成藥性的視角充實了近年來發展的藥物成藥性的設計和優化;此外還引進了
10餘個新藥研發的範例,從理論和實踐的結合上,為讀者擴大了視野。第四版還對部分比較成熟的技術進行了適當的壓縮,使內容更為精練。 《現代化學基礎叢書》序 第四版前言 第三版前言 第一版序 第1章 緒論 1 1.1 藥物化學的定義和範圍 1 1.2 藥物與藥物化學發展的回顧 1 1.2.1 以天然活性物質為主的藥物發現時期 1 1.2.2 以合成藥物為主的藥物發展時期 3 1.2.3 藥物分子設計時期 4 1.2.4 精准醫學的提出 7 1.3 本書的內容 9 參考文獻 10 第2章 藥物的化學結構與藥代動力學 11 2.1 藥物與機體的相互作用 11 2.1.1 機體對藥物
的作用 11 2.1.2 藥物對機體的作用 11 2.2 藥物在體內的過程 12 2.2.1 藥劑相 12 2.2.2 藥代動力相 13 2.2.3 藥效相 13 2.3 藥代動力學及其參數 13 2.3.1 生物利用度 14 2.3.2 曲線下面積 14 2.3.3 半衰期 15 2.3.4 清除率 16 2.4 藥物的化學結構與吸收 16 2.4.1 生物膜 16 2.4.2 藥物在消化道的吸收 20 2.4.3 藥物的化學結構對吸收的影響 23 2.4.4 離體細胞模擬腸中吸收 31 2.5 藥物的化學結構與分佈 32 2.5.1 分子大小對分佈的影響 33 2.5.2 親脂性對分佈的影
響 33 2.5.3 氫鍵形成能力對分佈的影響 35 2.5.4 電荷對分佈的影響 36 2.5.5 藥物的化學結構與組織成分或蛋白結合的關係 37 2.5.6 鹼性藥物對分佈容積和持續時間的影響 39 2.6 藥物的化學結構與生物轉化 40 2.6.1 一般概念 40 2.6.2 藥物代謝的兩個階段 41 2.6.3 氧化反應的重要酶系 41 2.6.4 氧化作用 44 2.6.5 還原反應 54 2.6.6 水解作用 55 2.6.7 軛合作用 57 2.6.8 影響藥物代謝的因素 62 2.7 藥物的化學結構與消除過程 65 2.7.1 藥物經腎排除 66 2.7.2 藥物經膽汁排除 6
7 參考文獻 67 第3章 藥物靶標和活性測定 70 3.1 藥效藥物和化療藥物 70 3.2 靶標的一般概念 70 3.3 靶標的分類 71 3.3.1 受體 72 3.3.2 酶 78 3.3.3 離子通道 80 3.3.4 轉運蛋白 82 3.3.5 核酸為藥物靶標 83 3.4 藥物-受體相互作用的定量表徵 85 3.4.1 基本方程的推導 85 3.4.2 激動劑的濃度-效應曲線 86 3.4.3 競爭性拮抗劑 87 3.4.4 部分激動劑和效能概念 88 3.5 受體結合試驗 89 參考文獻 91 第4章 藥物作用的理化基礎 92 4.1 藥物與受體作用的學說 92 4.1.1
佔據學說 92 4.1.2 親和力和內在活性學說 92 4.1.3 誘導契合學說 94 4.1.4 大分子擾動學說 96 4.1.5 啟動-聚集學說 96 4.2 分子識別 97 4.3 藥物-受體相互作用能 98 4.3.1 複合物離解常數和結合能 98 4.3.2 發生在受體的結合基團 98 4.3.3 藥物-受體的結合類型 99 4.3.4 影響焓變的相互作用 99 4.3.5 影響熵變的相互作用 107 4.4 焓熵對藥物活性的貢獻 110 4.4.1 藥物與受體結合的焓與熵 110 4.4.2 他汀類藥物的焓熵貢獻 111 4.4.3 從茚地那韋到地瑞那韋 113 4.5 立體因素
對藥物-受體相互作用的影響 114 4.5.1 構型對藥物作用的影響 114 4.5.2 藥效構象和構象異構 116 4.6 蛋白-蛋白相互作用 117 4.6.1 蛋白水解酶 118 4.6.2 蛋白激酶 118 4.6.3 無特定反應位點的蛋白-蛋白相互作用 119 4.6.4 小分子誘導蛋白-蛋白相互作用的PROTAC技術 120 4.7 藥物與靶標分子間的共價鍵結合 122 4.7.1 酶促提高阿司匹林的乙醯基活性 122 4.7.2 模擬底物構型的β-內醯胺類抗生素 123 4.7.3 代謝致活的氯吡格雷 123 4.7.4 基於蛋白結構設計的硼替佐米 124 4.7.5 含邁克爾加
成片段的藥物 124 4.7.6 與輔酶I共價結合的非那雄胺 125 4.8 藥物與受體的結合動力學 126 4.8.1 封閉系統和開放系統 126 4.8.2 藥物與受體結合過程與能量變化 126 4.8.3 藥物在受體的結合半衰期——駐留時間 127 4.8.4 藥物的離解速率和體內活性 128 參考文獻 132 第5章 藥物結構與性能的關係 135 5.1 定義和範圍 135 5.2 骨架和藥效團 135 5.2.1 結構骨架 135 5.2.2 骨架遷越 145 5.3 藥效團 149 5.3.1 基本概念 149 5.3.2 藥物分子是由骨架與藥效團組合而成 150 5.3.3 藥
效團的物化特徵 150 5.3.4 藥效團的表徵方法 151 5.3.5 藥效團的產生 152 5.3.6 藥效團及其代表性藥物 153 5.4 原子或基團對活性影響 169 5.4.1 氘原子 169 5.4.2 氟 169 5.4.3 氯和溴 170 5.4.4 甲基 170 5.4.5 氰基 171 5.4.6 炔基 172 5.4.7 羥基 173 5.5 毒性基團 173 5.5.1 親電性基團 173 5.5.2 警示結構——代謝產生的毒性基團 174 5.5.3 產生醌、亞胺-醌和次甲基-醌的結構 175 5.5.4 雜環代謝成毒性基團 177 5.5.5 芳烷酸的代謝活化 17
9 參考文獻 180 第6章 定量構效關係 183 6.1 引言 183 6.1.1 定量構效關係的定義 183 6.1.2 定量構效關係的歷史發展和研究範圍 183 6.2 Hansch-藤田分析法 184 6.2.1 Hansch-藤田方程 184 6.2.2 Hansch-藤田分析法的操作步驟 185 6.2.3 首批化合物的選定 185 6.2.4 生物學參數的標記法 186 6.2.5 物理化學參數 187 6.3 三維定量構效關係 192 6.3.1 三維定量構效關係的一般特徵 192 6.3.2 比較分子場分析法 192 6.3.3 案例解析:微管蛋白抑制劑的研究 194 參考
文獻 196 第7章 酶抑制劑 198 7.1 基本知識 198 7.1.1 酶反應的特點 198 7.1.2 酶抑制劑的作用環節 199 7.1.3 酶催化作用的機理 203 7.2 酶抑制劑分類及其原理 206 7.2.1 可逆性抑制劑 206 7.2.2 不可逆抑制劑 211 7.3 酶抑制劑舉例 216 7.3.1 可逆性抑制劑 216 7.3.2 不可逆抑制劑 224 7.4 案例解析——抗癌藥物硼替佐米的研製 231 7.4.1 靶標:蛋白酶體的確定 231 7.4.2 先導物三肽醛的確定 232 7.4.3 先導物的優化 232 7.4.4 降低分子尺寸:二肽硼酸的設計與硼替佐
米 233 參考文獻 234 第8章 肽模擬物 237 8.1 引言 237 8.1.1 活性肽類化合物 237 8.1.2 肽類化合物的結構特徵 237 8.1.3 影響構象的因素 239 8.1.4 肽模擬物 242 8.2 構象限制 243 8.2.1 原理 243 8.2.2 構象限制的設計方法 244 8.2.3 整體分子構象的限制 256 8.3 肽模擬物舉例 257 8.3.1 阿片類化合物 257 8.3.2 生長抑素的模擬物 259 8.3.3 人免疫缺陷病毒蛋白酶抑制劑 259 8.3.4 RGD的拮抗劑 261 8.3.5 白三烯D4受體拮抗劑 262 8.3.6 促甲
狀腺釋放激素的構象限制 263 8.3.7 細胞間黏附分子受體拮抗劑 264 8.4 全烴釘固肽 265 8.4.1 依據 265 8.4.2 原理 265 8.4.3 結構 265 8.4.4 應用 266 8.5 範例解析——從五肽到非肽藥物依盧多林 266 8.5.1 內啡肽的簡化和非肽化 266 8.5.2 先導物的優化 268 8.5.3 候選物的確定和依盧多林的上市 270 參考文獻 270 第9章 手性藥物 275 9.1 引言 275 9.2 手性藥物作用的立體選擇性 276 9.2.1 Pfeiffer規則和三點結合學說 276 9.2.2 優劣對映體和親和力分析 276
9.2.3 對映體與受體結合方式的差別 278 9.3 手性藥物的藥代動力學 278 9.3.1 手性藥物的吸收 278 9.3.2 手性藥物的分佈 279 9.3.3 手性藥物的代謝作用 281 9.3.4 手性藥物的排泄 286 9.4 手性藥物的藥效學 286 9.4.1 對映體有相同的藥理活性 287 9.4.2 只有一個對映體有藥理活性 288 9.4.3 對映體有不同或相反的藥理活性 290 參考文獻 291 第10章 藥物分子設計 295 10.1 引言 295 10.1.1 藥物設計的內容 295 10.1.2 新藥創制過程的價值鏈 295 10.1.3 新藥創制的研發階段
295 10.1.4 分子的多樣性、互補性和相似性 296 10.1.5 成藥性 297 10.1.6 宏觀性質與微觀結構 298 10.1.7 首創性與跟進性藥物 299 10.2 苗頭化合物 300 10.3 先導化合物 301 10.3.1 先導物的藥效學標準 301 10.3.2 先導物的藥代動力學標準 301 10.3.3 物理化學性質 302 10.3.4 先導物化學結構的一般特徵 302 10.3.5 苗頭和先導物的發現途徑 303 10.4 基於天然活性產物的藥物發現 304 10.4.1 天然產物的結構特徵 304 10.4.2 天然產物結構改造的原則和要旨 306 10.5
範例解析——沃拉帕沙的研製 315 10.5.1 研發背景 315 10.5.2 初始的研究目標——毒蕈堿M2受體拮抗劑 316 10.5.3 研發目標的轉換——抗血栓藥物 318 10.5.4 代謝活化的啟示 320 10.5.5 候選化合物的確定和沃拉帕沙上市 321 10.6 基於配體的藥物發現 322 10.6.1 基於結構的藥物發
H2O2/UV程序處理人工合成都市污水之研究
為了解決反應速率常數越大 的問題,作者方建智 這樣論述:
本研究以H2O2/UV處理人工合成都市污水,探討在不同pH、反應時間、過氧化氫劑量及照光強度下,對DOC礦化效率及分子量分布之影響,同時針對H2O2/UV氧化程序進行DOC反應動力以及比電能消耗進行探討。最後評估H2O2/UV結合NF及RO薄膜去除有機物之去除效率。研究結果顯示,隨著起始pH增加,水中DOC之殘留率亦隨之上升,然而差異不大。在起始pH 3時DOC之殘留率為最低30%,而起始pH 8時DOC之殘留率為35%。在pH中性情況下,UV照光強度128Watt、H2O2劑量為250、300、350、400及500 mg/L時,氧化180分鐘,其DOC殘留率分別為67%、58%、45%、
37%及29%。另DOC之降解符合假一階反應動力,其礦化速率常數分別為0.25×10-2、0.33×10-2、0.45×10-2、0.57×10-2及0.74×10-2 min-1,H2O2加藥量越高、kD值越高、反應速率越大,亦即DOC分解速率越快。依上述條件中H2O2劑量250-500 mg/L,去除水中有機物所需之電能分別為10880、8320、3253、2400及1822 KWh Kg-1 DOC,顯示當添加適量之H2O2,其所需電能亦相對較少。改變UV照光強度為16、32、64、128Watt、H2O2劑量為500 mg/L時,氧化180分鐘,其DOC殘留率分別為85%、66%、45
%及29%。相同H2O2劑量之條件下,UV光功率的增加,處理效率也會隨著增加。另一方面,其DOC之降解符合假一階反應動力,礦化速率常數分別為0.09×10-2、0.22×10-2、0.45×10-2、0.74×10-2 min-1。顯示增加UV照射之能量,隨著能量的增加其反應速率常數越大。原水SDI值為6.1,經H2O2/UV氧化後可將SDI值降低至0.1,並可改善RO薄膜滲透液流通量,由15.3 L/m2h提升至23.7 L/m2h。H2O2/UV氧化程序處理後,再以NF及RO兩種薄膜程序進行處理,其整體DOC之去除率分別為92%及98%。證明使用H2O2/UV氧化程序做為薄膜處理之預處理方
式,可降低薄膜阻塞並有效提高薄膜之流通量,而H2O2及UV又兼具消毒作用,因此可有效減少細菌於薄膜表面滋生。因此H2O2/UV氧化程序可作為薄膜程序之前處理技術,且H2O2/UV結合薄膜可同時去除水中有機物。
物理化學實驗(第二版)
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為了解決反應速率常數越大 的問題,作者黃震,成英之,孫典亭(主編) 這樣論述:
《物理化學實驗》(第二版)共分四章。第一章介紹了物理化學實驗的目的要求、誤差、資料記錄和處理等。第二章是實驗部分,共25個實驗專案,實驗內容安排難易結合,既有傳統實驗,也有反映現代物理化學新進展、新技術及與應用密切結合的實驗,兼顧了基礎性、應用性和綜合性。第三章是實驗技術,介紹了物理化學實驗中一些常用的儀器和測量方法。第四章收集了化學實驗所需的常用資料表,便於查閱使用。 《物理化學實驗》(第二版)可作為高等院校化學、化工、材料、環境、生物、食品、輕工等專業本科生的教材,也可供從事化學科學研究的人員、化學專業技術人員參考使用。 黃震 青島大學化學化工與環境學院,副教授,
物化實驗室主任,在高校從事物理化學實驗教學工作十年。長年參加實驗教學工作,從中積累了較豐富的經驗。 科研上從事過巰基乙酸異辛酯的合成工作,其中巰基乙酸異辛酯生產新工藝獲通過青島市科技局技術成果鑒定。 參加多項研究專案: 國家973前期專項(2004CCA04800),2004-2007; 青島市自然科學基金(04-2-JZ-111),2004-2006; 青島市科技計畫(04-3-GX-35)2004-2007 青島市科技計畫(05-1-P-11),2005-2007 第一章緒論1 一、物理化學實驗的目的、要求和注意事項1 二、物理化學實驗中的誤差2 三、物理化學實驗資
料的記錄和處理6 四、物理化學實驗室安全知識8 第二章實驗部分12 實驗一恒溫槽性能測試及液體黏度測定12 實驗二燃燒熱的測定15 實驗三溶解熱的測定20 實驗四中和熱的測定24 實驗五凝固點降低法測摩爾品質26 實驗六液體飽和蒸氣壓的測定29 實驗七雙液系汽液平衡相圖31 實驗八二組分金屬相圖的繪製34 實驗九部分互溶雙液系的相互溶解度36 實驗十液相平衡38 實驗十一溶液偏摩爾體積的測定40 實驗十二電導的測定及應用43 實驗十三原電池電動勢的測定46 實驗十四氯離子選擇性電極的測試及應用49 實驗十五蔗糖水解速率常數的測定53 實驗十六乙酸乙酯皂化反應56 實驗十七丙酮碘化58 實驗十
八氨基甲酸銨分解反應平衡常數的測定62 實驗十九B-Z化學振盪反應65 實驗二十溶液表面張力的測定69 實驗二十一黏度法測定高聚物的摩爾品質72 實驗二十二溶膠的製備及電泳75 實驗二十三乳狀液的製備和性質78 實驗二十四差熱-熱重分析80 實驗二十五偶極矩的測定——小電容儀82 第三章實驗技術86 一、溫度的測量和控制86 二、折射率的測量和儀器91 三、旋光度的測量和旋光儀94 四、分光光度計97 五、電導率的測量和儀器101 六、原電池電動勢的測量及儀器103 第四章常用資料表109 參考文獻121 物理化學實驗是化學化工及相關專業本科生的一門重要必修基礎課程。由
青島大學和山東理工大學兩校合編的物理化學實驗自2009年出版以來,已使用了十年。在此期間,物理化學實驗技術不斷進步,實驗儀器也有所改進,編者歷經多年的教學科研實踐,也積累了一定的經驗,因此對本書進行了修訂。 與第一版相比,在第二章“實驗部分”中,對恒溫槽性能測試及液體黏度測定、B-Z化學振盪反應、差熱-熱重分析等實驗進行了較大的調整和更新,並對部分實驗(如凝固點降低法測摩爾品質、溶液偏摩爾體積的測定等)的體系、內容、思考題和參考資料進行了修改。 參與本次修訂工作的有青島大學的黃震、陳悅、孫典亭、馬兆立、薛雲、權德、孟潔、薛鎮鎮、王鳳雲,山東理工大學的成英之、周子彥、牟景林、王海甯、艾兵、薛
莉、孫秀玉、劉卉春、李東鵬,黃震、成英之和孫典亭審閱了全書並任主編。 感謝在本書編寫過程中青島大學和山東理工大學相關領導、同事給予的幫助和支持,感謝讀者對第一版提出的意見和建議,再版時我們已盡可能作了訂正,雖幾經校對,仍難免有疏漏之處,還望讀者不吝指正。 編者 2019年3月 第一版前言 本書是以青島大學和山東理工大學等高校為主編單位合作出版的高等學校基礎化學實驗系列教材中的一部。該系列教材的編寫目的是為普通高等院校的化學、化工類專業以及近化學、非化學類專業本科生提供一套適用性強的實驗教材。 隨著物理化學實驗技術的不斷發展,當代科學技術在物理化學領域的廣泛應用,物理化學實驗教學內容、實驗
方法和手段的不斷更新,特別是社會對人才培養的要求越來越高,原有的物理化學實驗教材已遠遠不能滿足和適應新世紀人才培養的需要。因此,我們根據教育部關於化學、應用化學、化工、醫學、藥學、冶金和材料等專業“物理化學”教學大綱中對“物理化學實驗”部分的要求和教育部對國家級化學實驗教學示範中心建設內容中對物理化學實驗課的基本要求編寫了本實驗指導書。在編寫過程中參考了國內外出版的同類教材,吸收了青島大學和山東理工大學近年來物理化學實驗教學和教改的經驗和成果,還充分考慮了當前普通高等院校基礎課教學現狀和不同學科專業對“物理化學實驗”的不同要求,對教學內容進行了“精選”、“整合”和“創新”,強調對學生的動手能力
、創新思維、科學素養等綜合素質的全面培養。《物理化學實驗》是化學、化工、材料、醫學檢驗、藥學、食品和生物科學類各專業學生的基礎實驗課,其目的是使學生準確掌握物理化學實驗的基本技能,培養學生實事求是的科學態度以及良好的科學素質。 本書適用於化學化工類專業本科生的物理化學實驗課教材,在內容上基本涵蓋了物理化學的主要內容,主要由四章組成:第一章較為系統和詳細地介紹了物理化學實驗目的要求、物理化學實驗中的誤差問題、資料的記錄和處理等問題。第二章是實驗部分,涵蓋了大學物理化學理論教學的主要內容,共25個實驗專案,實驗內容多選取多數院校沿用至今的經典實驗,每個實驗包括目的要求、預習要求、實驗原理、儀器和
試劑、實驗步驟、資料記錄和處理、思考與討論7個部分,在一些實驗中還附有實驗資料記錄格式,可供學生參照使用。第三章是實驗技術,介紹了物理化學實驗中一些常用的儀器和測量方法。本書在第四章收集化學實驗所需的常用資料表,便於查閱使用。 本教材由黃震負責編寫書中第一章及第二章中的部分內容;孫典亭編寫第二章的實驗一、七、十三、二十及第三、四章中的部分內容;陳悅負責編寫第二章的實驗六、十六、十七、二十四及第三章中的部分內容;周子彥負責編寫第二章的實驗三、四、十、十四以及第四章中的部分內容等;王鳳雲負責編寫第二章的實驗九、十一、二十二、二十三等內容。全書由黃震擔任主編,負責全書的內容籌畫、審定和統稿,黃志剛
副教授為本書編寫顧問。 艾兵(山東理工大學)、成英之(山東理工大學)、胡豔芳、王亦軍、孫秀玉(山東理工大學)、齊同喜(山東理工大學)、路平等人參與了實驗方法探索、資料收集整理等工作。本教材在編寫過程中,得到了青島大學和山東理工大學有關領導和同行的大力支持,在此深表謝意。 由於編者水準所限,書中難免還有疏漏和不當之處,敬請讀者批評指正。 編者 2009年6月於青島大學
利用超臨界流體製備之光觸媒二氧化鈦降解含氯溶劑
為了解決反應速率常數越大 的問題,作者陳美麗 這樣論述:
環境污染中大氣容易產生揮發性有機污染物,對人類的健康造成危害影響。為提供環境淨化的功能,奈米光觸媒研究技術正形成科技上的熱潮,而其中二氧化鈦最常為人們所研發應用,因其具有抗菌、脫臭、防污等效果,在照射特定波長光線後具有強大的氧化還原能力,產生破壞有害物質之機能。製備二氧化鈦的方式有許多種,本研究利用超臨界流體方法製備二氧化鈦光觸媒(SCF-TiO2),所使用之技術乃將四烷基氧化鈦於超臨界流體中,並在控制的條件下,以及利用界面活性劑逆微胞之功能,進行水解作用而產生奈米級二氧化鈦,以此結果比較溶膠凝膠法製備的二氧化鈦(SG- TiO2)以及市售P25二氧化鈦。製備完成的光觸媒進行粒徑大小分析、結
構狀況分析,並進行去除含氯揮發性有機污染物之測試。觸媒性質分析結果顯示,自製觸媒與市售觸媒P25以場發射掃描式電子顯微鏡(FE-SEM)觀察顆粒大小,都有小於100奈米的粒子;以能量分布光譜儀(EDS)分析皆是以含有Ti與O為主。自製觸媒與市售觸媒P25經由X光粉末繞射儀(XRPD)分析得知晶型,以超臨界流體製成的觸媒是純銳鈦礦晶相,而市售與溶膠凝膠法製備是銳鈦礦晶相與金紅石晶相之混合物質。在光催化降解三氯乙烯(TCE)與四氯乙烯(PCE)的結果中,以超臨界流體法製備之觸媒降解效果最好,而不論市售與自製觸媒其降解三氯乙烯及四氯乙烯在70分鐘之去除率均可達89.4%到99.9%,皆有很好之去除效
果。空氣污染物降解速率之探討中,在反應階次的套適方面,以一階反應較為符合實驗數據,對於降解三氯乙烯而言,觸媒SCF-TiO2一階反應速率常數最高,而其去除率可達99.7%;對於降解四氯乙烯而言,同樣觸媒SCF-TiO2一階反應速率常數最高,而其去除率達99.6%。顆粒越小其反應速率常數越大,而以在20 nm以下的觸媒,其反應速率常數普通較大。以Langmuir - Hinshelwood (L-H) kinetic model探討光觸媒降解污染物的機制,並計算吸附常數及反應常數,對降解三氯乙烯與四氯乙烯而言,觸媒SCF-TiO2有最高的反應常數及最高的吸附常數。
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#1.第二节浓度对反应速率的影响
式(3—4)中的k称为反应速率常数,它在数值上等于各反应物浓度均为单位 ... 反应级数表示了浓度对反应速率的影响程度。n的数值越大,浓度对反应速率的影响越大。 於 jxpt.cidp.edu.cn -
#2.反應速率 - Scribd
反應速率 定律、 反應級數及速率常數必須由實驗結果決定, 與反應式之均衡係數無關。 7. 若反應系為氣體, ... (C) 濃度越大, 其碰撞頻率越小 (D) 兩反應粒子碰撞, ... 於 www.scribd.com -
#3.化學動力學 - 科學Online
速率定律式中的k值,稱為反應速率常數(rate constant),k值越大代表反應速率越快。影響速率常數k值的因素有很多,如:反應系統的溫度、反應物之間碰撞 ... 於 highscope.ch.ntu.edu.tw -
#4.反應速率與平衡
平衡定律式、平衡常數的意. 義與計算(不涉及自由能 ... 快慢,同樣的,化學反應的快慢稱為反應速率,通常用 ... 反應物濃度越大,反應速率越快。 化學反應速率為什麼 ... 於 chemistrycurriculum.weebly.com -
#5.化學反應速率 - 百科知識中文網
化學反應速率,指化學反應進行的快慢程度,用單位時間反應物濃度的減少或生成物 ... 因為溶劑的介電常數越大,離子間的引力越弱,所以介電常數比較大的溶劑常不利與 ... 於 www.jendow.com.tw -
#6.氨基改性SiO 2 气凝胶去除Cu(II)的性能与机制 - 复合材料学报
研究结果表明:pH在3.00~6.00条件下,Cu(II)吸附量随pH升高而增大。 ... 温度升高有利于促进吸附反应发生,Cu(II)最大吸附量达到130.45 mg/g,其吸附 ... 於 fhclxb.buaa.edu.cn -
#7.(一)催化劑對反應速率的影響
I、催化劑不能改變產量,產量只和反應物的數量有關,反應物的數量愈多,則產量會愈大。 J、催化劑能使正逆反應速率同時加快,但是不能改變平衡狀態。 K、實例:. (1) ... 於 www.phyworld.idv.tw -
#8.甲- 100 - 鼓山高中
故當溫度上升時,氣體溶解度越高(C)飽和溶液中溶質的濃度謂之溶解度(D)20°C每100g水可溶解37g ... (A)濃度增加,反應速度變快,速率常數也跟著變大(B)催化劑不改變速率常. 於 www.kusjh.kh.edu.tw -
#9.【問題】關於催化劑與反應速率常數- 看板Chemistry
如果以下列這個方程式表示Rate=k'[催化劑][A]^m [B]^n =k[A]^m [B]^n 當催化劑濃度越高,則反應速率常數及反應速率越大這句話有錯嗎?? 於 www.ptt.cc -
#10.化學交流社| 想請問這題的D - Facebook
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#11.平衡常数越大,表示化学反应速率越大吗? - 百度知道
平衡常数和化学反应速率无关。平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志。它能很好地表示出反应进行的完全程度。一个反应的K值越大,说明平衡时生成物的浓度越大,反应 ... 於 zhidao.baidu.com -
#12.雪梨酮鈀金屬環與膦基胺基配位基反應之探討 - 博碩士論文網
反觀反應速率常數k方面則主要是受到phosphines pKa值的影響,pKa值越大反應速率k ... 在開環反應上一級胺的平衡常數K則比二級胺大,且胺基化合物上取代基推電子性越強 ... 於 ndltd.ncl.edu.tw -
#13.11-23 (1993) - 以二氧化鈦進行光催化反應
(三)在本研究濃度範圍(約300~760ppb)下. 飲用水水源中溶解性有機物(DOC)之. 起始濃度越高,則假反應速率常數K'值. 越大,反應半衰期越短。 (四)若欲求得Langmuir-Hinshelwood ... 於 swcdis.nchu.edu.tw -
#14.Kd 值公式
是一个蛋白固有性质,越小代表蛋白的KD值越大。 ... constant 针对的是蛋白质与抑制剂,指的是抑制剂常数, 单位是M. 來反應股價整體的動能。 於 busawnews.online -
#15.無題
K是结晶速率常数,K值越大,结晶速率越快;. t是结晶... Web其中ω为化学反应速率,单位为mole/m3s。 质化学反应速率: k k N Kf T k C ' 1 。其中Kf(T)为反应速率 ... 於 bevl.pebiagreeagr.com -
#16.反应速率 - 全知识
速率方程中的常数k 称为速率常数,可看作单位浓度下的反应速率。 ... 一般而言,速率决定于反应物接触表面积与体积的比值,该比值越大,反应速率越快。因此,均相反应 ... 於 m.allhistory.com -
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#19.單元八反應速率
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#20.第二次期中考高二化學科試卷(自然組) - 國立臺東高級中學
(C)溫度升高,不會影響E 的位置(D) E 愈靠右,該反應的速率愈快。 ( )27. 若某速率定律式r=k[A] x. [B] y,已知其速率常數k=3.84×10-3. 於 www.pttsh.ttct.edu.tw -
#21.分享反應速率與平衡迷思從沒搞懂的化學4-1 | 課業板 - Meteor
註:事實上,在非勻相反應中,接觸面積越大所造成的反應速率增大,不是我上述 ... 反應決定前與哪些性質有關反應速率常數k:本性、活化能、溫度反應 ... 於 meteor.today -
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#23.化学反应速率和化学平衡知识归纳! - 网易
5-3、化学平衡常数K的应用: 1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大,说明平衡时生成物的浓度越大,它的正向反应进行的程度越大, ... 於 www.163.com -
#24.化學反應速率Flashcards | Quizlet
活化能越大對溫度越敏感. Tap the card to flip. 反應速率常數k 對溫度. Tap the card to flip. 1 / 17. Flashcards ... 於 quizlet.com -
#25.【問題】反應速率之溫度與催化劑- 化學版 - 深藍論壇
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#26.第八章化学动力学
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#27.第三章 化学反应基本原理
了解化学反应速率、基元反应和反应级数的概念;能运用速率方程和阿伦尼乌斯公式进行有关计算;能解释浓度、 ... S是混乱度的量度,混乱度越大,S越大,反之亦然。 於 kaoyan.cqvip.com -
#28.热力学控制和动力学控制的区别_反应 - 搜狐
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這意味著固體或液體反應物越細,每單位體積的表面積越大,與其他反應物的接觸越多, ... 溫度對反應速率常數的影響通常遵循阿倫尼烏斯方程。 k = A e - E. 是/ ( R。 於 academic-accelerator.com -
#31.高考新宠——速率常数及其应用 - 新浪
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化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。 ... K值表示可逆反应进行的程度: K值越大,正反应进行的程度越大(平衡时生成物 ... 於 www.scsx985.com -
#33.Page 29 - eEC10410_普通化學實習(下)_課本PDF
化學反應速率之測定19 19 亞士方程式(Arrhenius equation)來說明: –Ea 速率常數k ... 反應物粒子接觸面積越大(或顆粒越小),則碰撞頻率越大,反應速率也越大。 於 mosme.tkdbooks.com -
#34.化学反应速率的影响因素 - 分析测试百科网
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#35.第四章實驗結果與討論
壓力下之反應速率常數,因為我們的實驗壓力約在1-2 atm之間。式. (4-7)及式(4-8)的速率常數表示式 ... 異越大。如在C2H5OH 50 ppm in Ne 和SO2 404 ppm in Ne 中,氧. 於 ir.nctu.edu.tw -
#36.第4 章化学反应速率
化学反应速率是指在一定条件下反应物转变为生 ... 在恒温下反应速率常数k 不因反应物浓度的改变而变化。 ... 撞方向有利;有效碰撞次数多,反应速率越大。 於 www.pacificcrn.com -
#37.零级反应(与微积分) (视频) | 反应浓度和时间的关系 - 可汗学院
所以该 反应速率 就等于k 乘以1, 或者说就等于反应 常数 k。 因此零级反应的速率是 常数 。 这个速率和A 物质的浓度无关。 下一步我们设定这两个式子相等。 於 zh.khanacademy.org -
#38.阿瑞尼士方程式
斯方程(或公式)是化学反应的速率常数与温度之间的关系式,适用于基元反应和非基元反应,甚至某些非均相反应。其不定积分形式为:或其中: • 为反应 ... 於 xn-------xn6gw3oyyf63p475al4l5s9e.sarmis.at -
#39.关于扩散控制的液相反应速率常数的讨论
在近期对反应动力学的复习过程中,我发现,我们用简单碰撞理论和过渡态. 理论分析速率常数的 ... 方程,可知扩散活化能越小,由扩散控制的速率常数越大。如果活化能太. 於 course.sdu.edu.cn -
#40.雷达天线罩行业深度研究 - 电子工程专辑
其中tanδ越大,电磁波能量在穿透天线罩过程中转化为热量而损耗的能量就越多;ε越 ... 一类集结构、防热、透波于一体的功能复合材料,具有优良的电性能,介电常数ε和介 ... 於 www.eet-china.com -
#41.铁吸收和解吸氢、筑、氟的动力学同位素效应
应用反应速率分析方法,测定了恒容体系中钦在550 r--..; 750 OC 吸 ... 气体反应的速率常数越大,表明反应随温度的升高而变快,规律符合阿累尼乌斯定律。 於 inis.iaea.org -
#42.10. 化學動力學與化學平衡 - SlideServe
課程綱要10.1 反應速率10.2 速率定律與起始濃度10.3 濃度變化與半生期10.4 碰撞 ... 表面積越大, 會有更多在表面的分子受到碰撞, 使反應速率增加. 於 www.slideserve.com -
#43.反应速率常数越大,正反应速率越大(反应速率常数越大则) - 柏高网
小编了解到很多人查询关于【反应速率常数越大】的问题,所以整理了以下答案,看完一定会对你有所帮助。全文摘要:(1)化学反应速率和反应速率常数的 ... 於 www.msbgw.com -
#44.生物工程设备(第二版) - Google 圖書結果
为临界溶氧浓度(如果溶氧浓度低于式中xst 该值,细胞的比好氧速率将大大下降。) ... 二、机械搅拌生物反应器的质量传递通常质量传递的比速取决于输入到系统中的能量。 於 books.google.com.tw -
#45.活化能与动力学-余高奇的博文 - 科学网
①活化能是化学反应发生所需的最小能量( Arrhenius);②活化能是指某反应温度T ... 由式(1)可知:E a值越大,速率常数k值越小,过程进行速率越慢, ... 於 wap.sciencenet.cn -
#46.什麼是化學中的K? - 工具城市
K是決定反應物摩爾濃度與反應速率之間關係的速率常數。 ... Ka值越大表示酸越強(解離的酸越多),K值越小表示酸越弱(解離的酸越少)。 於 tools.city -
#47.Arrhenius 方程的数学表达式背后的物理意义转载 - CSDN博客
... 反应活化能越小,反应速率常数越大。这就是催化剂的工作原理,降低活化能,增大反应速率常数,提高反应速率。另外,如果活化能较大,则其反应速率 ... 於 blog.csdn.net -
#48.反應速率常數的推薦與評價,PTT、DCARD和網紅們這樣回答
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#49.平衡常数越大,表示化学反应速率越大吗?
平衡常数和化学反应速率无关。平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志。它能很好地表示出反应进行的完全程度。一个反应的K值越大,说明平衡时生成物 ... 於 page.sm.cn -
#50.化学选修四考点知识 - 知乎专栏
反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率,通常,反应速率常数越大,反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关,受温度、催化剂、固体表面性质等 ... 於 zhuanlan.zhihu.com -
#51.第十章复合反应动力学
其主反应与副反应以 k1, k2值大小而定,速率常数大的为主反应,其产物为主产物 ... 反应容器越大,自由基与分子间的碰撞越少,故第一爆炸限与容器大小有关。 於 lxy.chd.edu.cn -
#52.速率常數k 與哪些因素有關? - 人人焦點
此外,分子還必須處於有利的方位上才能發生有效碰撞,P代表有效碰撞的方位因子,方位因子P越大,碰撞的方位越有利於起反應,速率越大。 總之,只有能量 ... 於 ppfocus.com -
#53.臺北市立明倫高中106學年度第2學期第02次期中考
率變慢(C)降低速率常數k值(D)使粒子運動速率增大,碰撞頻率增加,為反應 ... (C)平次:活化能越大,表示反應速率越小(D)和葉:反應物能形成活化錯合物. 於 newweb.mlsh.tp.edu.tw -
#54.國立嘉義大學107 學年度應用化學系碩士班(甲組)招生考試試題
(C)活化能越大,其反應速率越快. (D)活化能越小,其反應速率越快. 18.某反應在溫度T1 時的反應速率常數為k1,T2 時的反應速率常數為k2,且T2 > T1,. 於 master.get.com.tw -
#55.第二章 化学平衡和化学反应速率
即标准平衡常数变大,意味着生成物的数量增加,反应正向进行。因此,温度升高,化学平衡向吸热一方移动。 对于吸热反应, rH Θ ... 於 gr.xjtu.edu.cn -
#56.第四章研究結果與討論
況下,超過低限能的分子總數越多,則有效碰撞頻率越大,反應速率越. 大;而能有效增加分子平均 ... 討論催化劑對平衡常數的影響,則反應物反應比例和產物反應比例必須. 於 rportal.lib.ntnu.edu.tw -
#57.第14章
27, 30, Rate constant, 速率常數, 為化學反應速率的量化表示方式,符號為k,其會隨溫度改變,單位則取決於反應的總級數。 ... 反應進行越完全,平衡常數就越大。 於 chem.ntou.edu.tw -
#58.翻轉教室—多重表徵的模型教學(下) / 鍾曉蘭 - 臺灣化學教育
(1) 分子動能分布曲線的高度越高則動能越大或有效碰撞頻率越高(實驗組已 ... 吸熱反應而減慢放熱反應、接觸面積/濃度或分壓會影響反應速率常數(k). 於 chemed.chemistry.org.tw -
#59.浓度对化学反应速率的影响——速率方程与反应级数 - 知乎专栏
k值的大小直接决定了反应速率的大小及反应进行的难易程度,当温度和浓度一定时,k值越大,反应越快,所以k是由反应物本性决定的特性常数。k值的大小与反应 ... 於 zhuanlan.zhihu.com -
#60.反應級數- 維基百科,自由的百科全書
反應級數表示濃度對反應速率的影響程度,分級數越大,則反應速率受該一反應物濃度的影響越大。對於非基元反應不存在反應分子數的概念。根據定義,單分子反應即為一級 ... 於 zh.wikipedia.org -
#61.平衡常數- 維基百科,自由的百科全書
當可逆化學反應達到平衡時,每個產物濃度(或壓力)係數次冪的連乘積與每個反應物濃度(或壓力)係數次冪的連乘積成正比,這個比值叫做化學平衡常數,簡稱平衡常數,記 ... 於 zh.wikipedia.org -
#62.平衡常數的應用-反應商數Reaction Quotient - 加百列的部落格
3. 反應常數K大於1,代表這個反應達到平衡時,系統內多是產物,平衡位置在右方。反應常數很大的化學反應,參與反應的物質通常會完全消耗掉。 4. 於 blog.udn.com -
#63.臭氧前處理生物難分解矽烷有機廢水探討
在酸性範圍中pH值從5至3時,反應速率常數漸漸. 上升;而在鹼性範圍中pH值從7至11時,反應速率. 常數越來越大,其結果顯示在越高的pH值下則反. 應常數越大,反應常數以廢水 ... 於 saturn.sipa.gov.tw -
#64.選修化學(二)3-1.3速率定律與速率常數 - YouTube
選修化學(二)3-1.3速率定律與速率 常數 ... 基化三2-1 化學 反應速率 ... HKDSE Chemistry S6 工業化學03 速率方程式(計算反應級數、速率 常數 ). 於 www.youtube.com -
#65.信望愛文教基金會‧化學種子教師團隊 - 基礎講義
反應級數越大,表示反應速率受該成分濃度變化的影響越大。 3. 速率常數(k) a. 影響速率常數的因素有本質、溶劑種類、溫度、催化劑、活化能等。 I. 反應物種類(本質)會 ... 於 resource.learnmode.net -
#66.酵素動力學酵素反應可表示為E+S
S: substrate 受質, P: product 產物),其中k1, k2, k3 為反應速率常數 ... 則Km 越低的受質,表示它與酵素的親和力越大,反應愈容易進行。 於 elte.site.nthu.edu.tw -
#67.化學反應速率 - 中文百科全書
因為溶劑的介電常數越大,離子間的引力越弱,所以介電常數比較大的溶劑常不利與離子間的化合反應。 ⑵溶劑的極性對反應速率的影響。如果生成物的極性比反應物大,則在 ... 於 www.newton.com.tw -
#68.【物化干货】第13期:化学动力学重要公式及反应 - Bilibili
(2)阿仑尼乌斯(Arrhenius)方程:十分重要的定量表示速率常数k与温度T的关系式:Ea为阿伦 ... 但活化能越大反应速度越小,活化能越小反应速度越大。 於 www.bilibili.com -
#69.化学平衡常数 - 知道
平衡常数越大,反应越彻底 ... 进行得越完全,反应物转化率越大 ... (4)平衡常数表示反应进行的程度,不表示反应的快慢,即速率大,K值不一定大; 於 www.gshibao.com -
#70.化学动力学- 化学反应速度 - SlideServe
了解浓度对反应速率的影响;掌握质量作用定律、速率方程及速率常数、反应级 ... 有关,Ea越小, 活化分子百分数越多; Ea越大,活化分子百分数越少。 於 www.slideserve.com -
#71.反应级数(化学术语) - 搜狗百科
对于特定的化学反应,反应级数(order of reaction)被定义为速率方程中各浓度项的幂次之和。反应级数由化学反应 ... 反应级数越大,表示浓度对反应速率影响越大。 於 baike.sogou.com -
#72.NS02CR1580FS7017 - Datasheet - 电子工程世界
器件描述 ; 电阻, 0.158 Ω ; 电阻器类型, FIXED RESISTOR ; 表面贴装, NO ; 技术, WIRE WOUND ; 端子面层, Tin/Lead (Sn60Pb40). 於 datasheet.eeworld.com.cn -
#73.期刊界All Journals 搜尽天下杂志传播学术成果专业期刊搜索 ...
部编高中化学课本中关于平衡常数的意义是这样叙述的:“K值越大表示反应达到平衡时 ... 反应速率常数,得出在温度相同条件下,催化剂在一定范围内用量越大反应速率越快; ... 於 edu.alljournals.com.cn -
#74.速率常数的应用
但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响,通常反. 应速率常数越大,反应进行得越快。不同反应有不同的速率常数。因此,可以应用速率方程求出该. 温度下任意浓度时的 ... 於 www.hxzxs.cn -
#75.(3)活化能与反应速率
k—称为速率常数:其数值不受浓度(或压强)的影响,但受温度的影响。 ... 图3-1 常见反应的速率常数k与T的关系图 ... 由公式可知:活化能越小,反应速率越大。 於 netedu.xauat.edu.cn -
#76.第52章補充練習.doc
D. 逆向反應的速率常數較正向反應的大。 ... C. 反應的活化能越低,反應越迅速。 ... 當溫度由37 C下降至15 C,該反應在兩個溫度下的速率常數的比例是多少? 於 www.ychlpyss.edu.hk -
#77.化學動力學 - Wikiwand
化學動力學與化學熱力學不同,不是計算達到反應平衡時反應進行的程度或轉化率, ... 一般而言,速率決定於反應物接觸表面積與體積的比值,該比值越大,反應速率越快。 於 www.wikiwand.com -
#78.2.1 化学反应的方向和吉布斯函数
2.3 化学反应速率. 2.4 环境化学和绿色化学 ... 增大反应,在标准状态时自发分解的最低温度即转变温度可 ... 的各产物与各反应物分压或浓度的乘积之比为一个常数。 於 sites.usm.edu -
#79.2014 / 05 / 13
DNC → DCN 溫度(K) 1000/ T(K) 反應物(hartree) TS(hartree) ΔG°≠(Kcal/mol) KD(s‑1) KIE=KH/KD 50K 20 ‑93.132584 ‑93.080099 32.93483611 1.16E‑132 3910.000 60k 16.66666667 ‑93.133162 ‑93.08073 32.90155189 1.81E‑108 259.197 於 lab409.chem.ccu.edu.tw -
#80.經濟部所屬事業機構106 年新進職員甄試試題
(D)質量增大就可能是. 6 [B] 2. 有1莫耳理想氣體於200 ºC對著1 ... (C)反應物濃度變大時,速率常數變大,反應速率變快 ... (D)反應級數越高,反應速率越快. 35 [B] 37. 於 www.taipower.com.tw -
#81.化學平衡:它是什麼,特徵和重要性
即使濃度彼此之間越來越大,兩個反應的速率(正反應和逆反應)也將繼續相等。 ... 也就是說,只要溫度穩定,無論首先向小瓶中註入多少四氧化二氮,化學平衡常數都將 ... 於 www.renovablesverdes.com -
#82.中華民國第60 屆中小學科學展覽會作品說明書探究精神獎
2.計算出該反應的反應級數、速率常數及導出速率定義式。 ... 素做為探對象: I.濃度因素:在固定的體積的系統中,若反應物的分子數目越多,濃度即越大, ... 於 twsf.ntsec.gov.tw -
#83.2. 下列反應中,其中有幾項是無法以( )的時間變化率來測反應速率?
反應速率常數 有效碰撞分率. 改變條件. 增加濃度 ... (B)定溫下,對零級反應而言,其反應速率常數會隨反應時間增加而減小 ... (E)有效碰撞頻率越高,反應速率越快. 於 exam.naer.edu.tw -
#84.反应速率的温度依赖性 - JoVE
温度越高,分子中拥有足够的能量(RT)以克服激活障碍(Ea)的分子的比例就越大。 该产率是率值常数的一个较高值,相应的反应率值更快。 於 www.jove.com -
#85.旋光物质化学反应反应动力学研究-蔗糖转化反应
温度越高,催化剂盐酸浓度越大,反应速率常数越高。 反应物蔗糖对反应速率常数影响不大。 3.2 误差分析. (1) 活化能大小与温度相关,但是本实验使用阿伦尼乌斯公式计算 ... 於 home.ustc.edu.cn -
#86.34 平衡常數K 值大表示: (A)正向反應速率很大 ... - 阿摩線上測驗
... 化學平衡常數,簡稱平衡常數,記作K 。平衡時反應進行得越完全,平衡常數就越大。平衡常數通常只依據勒夏特列原理受溫度影響。通常,固體和純液體不計入平衡常數。 於 yamol.tw -
#87.化學反應
反應速率 · 反應物濃度:如果增加通常將使反應加速。 活化能:定義為反應啟始或自然發生所需的能量。 · 接觸的表面積:表面積越大,反應物之間的碰撞次數越 ... 於 eportfolio.lib.ksu.edu.tw -
#88.高中化学:化学反应速率和化学平衡考点分析 - 简书
(1)平衡常数只与温度有关,与反应物或生成物的浓度、反应速率无关,但与转化率有关。 (2)平衡常数越大,平衡向右进行的程度越大。 (3)浓度商Q与平衡常数K ... 於 www.jianshu.com -
#89.運用化學平衡解與酵素動力學於代謝網路模擬之效果分析
... 此方法不需計算酵素的反應速率,. 而是利用平衡常數直接去求得一個反應的平衡解,再透過所有相連反應的觸發與濃度 ... 如下圖所示,當受質濃度越大時,反應速率越. 於 calab.im.ncnu.edu.tw -
#90.反应速率 - 中国大百科全书
在一定的反应条件(温度、压力、催化剂等)下,反应速率随反应物质浓度而变化的函数关系式称为 ... 化学反应速率越快,反应完成所需的时间就越短。 於 www.zgbk.com -
#91.溫度升高,反應速率增快的理由-知識百科 - 3people.com.tw - /
以上反應須點火加熱才能進行,因加熱可以給H2、O2能量,讓其具備充分能量,使其超過低限能,才能作有效碰撞,產生化學反應。 吸熱的溶解反應溫度愈高溶解度愈大;. 放熱的 ... 於 www.3people.com.tw