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反應速率常數的問題，透過圖書和論文來找解法和答案更準確安心。 我們找到下列問答集和整理懶人包
反應速率常數的問題，我們搜遍了碩博士論文和台灣出版的書籍，推薦董彥傑王鈞偉寫的 化學基礎實驗（第二版） 和李素婷的 物理化學（第二版）都 可以從中找到所需的評價。
另外網站反應速率常數 - 百科知識中文網也說明：在化學動力學中，反應速率常數，又稱速率常數或是化學反應速率的量化表示方式。基本信息中文名：反應速率常數英文名：reaction rate constant 濃度單位：一般 ...
這兩本書分別來自化學工業出版社 和化學工業所出版 。
國立成功大學 環境工程學系 林財富所指導 翁水珠的 氯及過錳酸鉀氧化水源中藍綠菌胜肽 Anabaenopeptin-B 及 Microginin 527之研究 （2021），提出反應速率常數關鍵因素是什麼，來自於水處理廠、藍綠菌胜肽、氯、Anabaenopeptin-B、Microginin 527、高錳酸鉀。
而第二篇論文國立雲林科技大學 環境與安全衛生工程系 郭昭吟所指導 陳昱綺的 製備不同比例氧化鉍/蒙脫石/二氧化鈦複合式觸媒光催化降解水中染料羅丹明B之研究 （2021），提出因為有 氧化鉍、蒙脫石、二氧化鈦、光催化、重複再利用性的重點而找出了 反應速率常數的解答。
最後網站實驗八碘鐘實驗-反應級數之測定則補充：n，log2=nlog2，n=1. Ans：m=0.82，n=1.00. 4. 計算本實驗之速率常數。 *先求出反應級數m、n，再帶回公式求出速率常數k. 編號1 反應速率=2.36⨯10-6.
化學基礎實驗（第二版）
為了解決反應速率常數 的問題，作者董彥傑王鈞偉 這樣論述：
《化學基礎實驗》(第二版）將化學相關專業本科生開設的各二級學科實驗進行整合，避免重複，同時為了方便授課，充分考慮了各模組的相對獨立性。本書從化學實驗基本知識講起，依次介紹了無機化學實驗、化學分析實驗、儀器分析實驗、有機化學實驗、物理化學實驗、化工原理實驗、中學化學教學法實驗、材料化學實驗。在實驗專案的選擇上，注重驗證性實驗和設計性實驗相結合，以培養學生的綜合能力。 《化學基礎實驗》（第二版）可作為化學、應用化學、材料、生物、環境、食品、輕工等專業的教材，亦可供相關科技人員參考。
氯及過錳酸鉀氧化水源中藍綠菌胜肽 Anabaenopeptin-B 及 Microginin 527之研究
為了解決反應速率常數 的問題，作者翁水珠 這樣論述：
近年來，水環境易於受到藻華發生時大量藍綠菌所產生的代謝物汙染。藍綠菌產 生的代謝物可能會經由人們飲用或水上娛樂對人體健康產生危害，其中微囊藻毒 (Microcystin)為最著名的藍綠菌毒素之一。然而，從研究報告中得知，與藍綠菌 相關的毒素不僅是微囊藻毒，並建議納入其他生物性之代謝物，尤其對於藍綠菌胜 肽的研究也需要多加關注。藍綠菌除了產生微囊藻毒之外，也能產生 anabaenopeptins 和 microginins 此兩類代謝物，研究結果顯示 anabaenopeptin-B(AP- B)比起微囊藻毒對於水蚤有更強的毒性，而 microginins 會對人類細胞造成遺傳性 毒害，顯示對
於藍綠菌胜肽需要有進一步的研究。本研究首先針對台灣不同水庫及淨水廠中六種藍綠菌胜肽分布進行調查研究， 其中蚌蛤毒素及兩種藍綠菌胜肽 AP-B 和 Microginin 527(MG572)在六座水庫的原水 中出現頻度為 100%，並且在每座水庫中均可同時檢驗出四種以上的藍綠菌胜肽。除 此之外，在傳統淨水程序中的沉澱和過濾單元並無法有效的將藍綠菌胜肽完全去除， 而生物處理單元或逆滲透處理程序可以提升藍綠菌生態去除效率。本研究亦對此兩種高機率出現的藍綠菌胜肽 (AP-B 和 MG527)進一步研究，以瞭 解兩種 cyanopeptides 對於高錳酸鹽和氯的氧化反應速率。實驗結果顯示，AP-B 與
高 錳酸鉀作用，反應速率常數為 31.08–97.5 M-1s-1，MG527 的反應速率常數則為 167.59–284.93 M-1s-1。以氯氧化時，AP-B 的反應速率常數為 76.42 – 276.05 M-1s-1， MG527 則為 182.79 – 370.43 M-1s-1。 與 AP-B 環狀肽結構相比，MG527 的線性結構可能為反應速率常數較大的原因。 而高錳酸鉀在天然水系統中鐵離子所產生的催化 效應，可能導致比在去離子水中的反應速率更快。
物理化學（第二版）
為了解決反應速率常數 的問題，作者李素婷 這樣論述：
《物理化學》主要內容包括：相平衡、溶液、電化學、動力學、表面現象、熱力學第 一定律和熱力學第二定律等物理化學基本知識。知識的講解重應用、輕推導，每節後設有思考題，每章後有習題，例題、思考題和習題與生產生活結合緊密，有助於對物理化學知識的理解和接受。為方便教學，本書配有電子課件。 緒論/ 001 一、物理化學的內容/ 001 二、物理化學的研究方法/ 002 三、物理化學的學習方法/ 002 第一章 相、相平衡/ 004 第一節 物質的聚集狀態/ 004 一、氣體、液體和固體/ 004 二、相/ 005 三、相律/ 006 第二節 氣體/ 008 一、理想氣體/ 008 二
、混合氣體/ 010 第三節 實際氣體/ 013 一、用壓縮因數圖計算實際氣體/ 014 二、范德華方程/ 015 三、氣體的液化/ 016 第四節 單組分體系/ 018 一、液體的飽和蒸氣壓和沸點/ 018 二、克拉貝龍方程的應用/ 019 三、單組分體系相圖/ 021 實驗一液體飽和蒸氣壓的測定/ 023 ※第五節 簡單雙組分凝聚體系相圖/ 026 一、相圖分析/ 026 二、應用舉例/ 028 新視野液體和液晶/ 029 習題/ 031 第二章 溶液 / 034 第一節 拉烏爾定律與理想溶液/ 034 一、拉烏爾定律/ 034 二、理想溶液/ 035 第二節 實際溶液的相圖/ 039
一、實際溶液/ 039 二、杠杆規則/ 042 三、精餾/ 043 實驗二雙液系氣液平衡相圖的繪製/ 045 第三節 亨利定律/ 048 一、溶液組成的標記法及其換算/ 048 二、亨利定律/ 049 第四節 稀溶液的依數性/ 051 一、蒸氣壓降低/ 051 二、沸點升高/ 052 三、凝固點降低/ 052 四、滲透壓/ 053 實驗三凝固點降低法測定溶質的摩爾品質——環己烷溶解萘/ 055 第五節 不互溶液體混合物和水蒸氣蒸餾/ 057 一、不互溶液體混合物/ 057 二、水蒸氣蒸餾/ 057 第六節 分配定律和萃取/ 059 一、分配定律/ 059 二、萃取/ 059 三、浸取/ 06
0 新視野現代分離技術簡介/ 061 習題/ 063 第三章 化學平衡 / 066 第一節 化學反應平衡常數/ 066 一、化學平衡/ 066 二、平衡常數/ 067 三、多相反應平衡常數/ 068 實驗四液相反應平衡常數的測定/ 070 第二節 平衡常數和平衡組成的計算/ 073 一、平衡轉化率或產率的計算/ 073 二、平衡常數的計算/ 074 第三節 化學反應的方向/ 077 一、化學反應的標準摩爾反應吉布斯函數——ΔrGm/ 077 二、化學反應方向/ 079 第四節 化學平衡的移動/ 083 一、溫度變化引起化學平衡的移動/ 083 二、總壓力變化引起化學平衡的移動/ 085 三
、加入或減少惰性介質引起化學平衡的移動/ 086 四、原料配比不同引起化學平衡的移動/ 086 新視野人體血液中氧和二氧化碳的交換/ 088 習題/ 088 第四章 化學動力學/ 091 第一節 化學反應速率/ 091 一、化學反應速率的表示方法/ 091 二、化學反應速率的測定/ 092 三、影響化學反應速率的因素/ 093 第二節 一級反應/ 095 一、一級反應速率方程的積分式/ 095 二、一級反應的特點/ 096 實驗五過氧化氫催化分解反應速率常數的測定/ 098 實驗六蔗糖水解反應速率常數的測定/ 101 第三節 二級反應/ 103 一、兩反應物初始濃度相等的二級反應/ 103
二、兩反應物初始濃度不相等的二級反應/ 105 實驗七乙酸乙酯皂化反應速率常數的測定/ 107 第四節 溫度對化學反應速率的影響/ 109 一、阿倫尼烏斯方程/ 110 二、活化能/ 112 第五節 催化劑對化學反應速率的影響/ 114 一、催化劑的一般性質/ 115 二、催化劑的活性與穩定性/ 115 第六節 常見的催化反應/ 118 一、均相催化反應/ 118 二、酶催化反應/ 119 三、多相催化反應簡介/ 119 新視野鉑-鈀-銠系汽車尾氣淨化劑/ 121 習題/ 122 第五章 電解質溶液 / 125 第一節 弱電解質的電離平衡/ 125 一、電離度/ 125 二、電離常數/ 1
25 三、電離度與電離常數的關係/ 127 實驗八醋酸電離常數的測定/ 129 第二節 鹽類的水解/ 131 一、鹽溶液的酸鹼性/ 131 二、鹽的水解及水解平衡常數/ 131 三、影響水解平衡的因素/ 134 四、鹽類水解平衡的應用/ 134 第三節 緩衝溶液/ 136 一、同離子效應/ 136 二、緩衝溶液和緩衝原理/ 136 三、緩衝溶液的pH計算/ 137 第四節 配位平衡/ 140 一、配合物的穩定性/ 140 二、EDTA及其配合物/ 141 第五節 沉澱平衡/ 143 一、溶度積規則/ 143 二、沉澱生成與溶解的相互轉化/ 144 新視野pH與人類健康/ 149 習題/ 149
第六章 電化學基礎/ 151 第一節 電解質溶液的導電能力/ 151 一、電導率和摩爾電導率/ 151 二、電導測定的應用/ 155 第二節 原電池/ 157 一、原電池的組成和原理/ 157 二、原電池的記載方法/ 158 三、可逆電池/ 159 第三節 電極電位/ 160 一、電極電位/ 160 二、標準電極電位/ 161 三、標準氫電極/ 162 第四節 電極的種類/ 163 一、第一類電極/ 163 二、第二類電極/ 164 三、第三類電極/ 165 第五節 原電池電動勢的計算/ 166 一、由E=E -E-計算/ 166 二、用能斯特方程計算/ 167 第六節 原電池電動勢的有關
應用/ 169 一、原電池電動勢的應用/ 169 二、電位滴定/ 173 第七節 電解/ 174 一、法拉第定律/ 174 二、電解時電極上的反應/ 175 三、金屬電鍍/ 176 第八節 分解電壓與極化作用/ 178 一、分解電壓/ 178 二、極化作用/ 180 三、超電壓與超電位/ 180 四、電解工業/ 182 第九節 化學電源/ 183 一、化學電源的概念/ 183 二、幾種常見的化學電源及其工作原理/ 184 第十節 金屬的腐蝕與保護/ 188 一、金屬的腐蝕/ 188 二、金屬的防腐/ 189 新視野電化學生物感測器/ 191 習題/ 192 第七章 熱力學第一定律/ 195
第一節 熱力學第一定律/ 195 一、基本概念/ 195 二、熱力學第一定律/ 197 三、恒容熱與恒壓熱/ 200 第二節 功與過程的關係/ 202 一、最大功/ 202 二、可逆過程/ 204 第三節 熱量計算/ 206 一、熱容/ 206 二、熱量計算/ 207 三、理想氣體簡單變化過程的ΔU和ΔH/ 208 第四節 相變熱的計算及相變化過程/ 210 一、相變熱的計算/ 210 二、相變化過程的內能變化和功/ 211 第五節 化學反應熱效應/ 213 一、恒容反應熱和恒壓反應熱/ 213 二、化學反應熱效應的計算/ 214 第六節 化學反應熱效應與溫度的關係/ 217 一、基爾霍夫定律
/ 217 二、有相變發生的化學反應/ 218 實驗九燃燒焓的測定/ 220 新視野能量的有效利用/ 223 習題/ 224 第八章 熱力學第二定律/ 227 第一節 熱力學第二定律/ 227 一、自發過程/ 227 二、熵的物理意義/ 228 三、熵變的定義/ 229 四、熱力學第二定律/ 229 第二節 熵變計算/ 232 一、沒有非體積功的單純pVT變化過程/ 232 二、相變過程的熵變計算/ 234 三、化學反應熵變計算/ 236 第三節 吉布斯函數/ 238 一、吉布斯函式定義/ 238 二、吉布斯函數判據/ 238 三、熱力學基本關係式/ 239 四、吉布斯函數變化值的計算/ 2
40 第四節 吉布斯函數的應用/ 243 一、吉布斯函數在相平衡中的應用/ 244 二、吉布斯函數在化學平衡中的應用/ 244 三、吉布斯函數在電化學中的應用/ 245 新視野熱力學第二定律的應用領域/ 246 習題/ 248 第九章 表面化學/ 250 第一節 物質的表面特性/ 250 一、表面張力/ 250 二、分散度和比表面/ 251 第二節 彎曲液面的表面現象/ 253 一、彎曲液面下的附加壓力/ 253 二、彎曲液面的蒸氣壓/ 253 三、亞穩狀態/ 254 第三節 吸附作用/ 256 一、固體表面的吸附/ 256 二、溶液表面的吸附/ 257 三、介面現象在複合材料中的應用/ 2
57 實驗十固體在溶液中的吸附/ 260 第四節 分散體系/ 261 一、分散體系的定義、分類及研究方法/ 261 二、膠體的性質/ 262 第五節 溶膠的穩定性和聚沉/ 265 一、溶膠的穩定性/ 265 二、溶膠的聚沉/ 265 三、高分子化合物溶液與溶膠/ 266 新視野納米材料及其應用概況/ 267 附錄/ 270 附錄一 國際單位制(SI)/ 270 附錄二 不同溫度下水的飽和蒸氣壓/ 270 附錄三 弱酸、弱鹼的電離平衡常數/ 271 附錄四 常見難溶電解質的溶度積/ 271 附錄五 標準電極電位表/ 272 附錄六 常見配離子的穩定常數/ 275 附錄七 常見物質的ΔfHm、Δ
fGm和Sm(298.15K)/ 275 參考文獻/ 280 前言 根據多年的使用，在綜合多方意見的基礎上，本次對《物理化學》教材的修訂主要注重了以下幾個方面的問題： 1.對內容結構進行了適當調整。將原來的“第十章 知識拓展”中每節內容合併到相應的章節中，作為選學內容呈現。目的是使知識的前後連貫性更好，方便讀者連續學習。 2.增加思考題的數量和形式。將原有的每一節後的“思考與練習”的內容增加，由原來的5個填空題、5個判斷題，擴充為5個填空題、5個判斷題、5個單選題和5個問答題。目的是使學習者思考、提高，通過反復練習達到鞏固加深效果。 3.進一步修訂學習目標。修改
了每章前的“學習目標”，使“學習目標”更詳細、敘述更具體，使讀者在學習中目標更明確。 4.更新了新視野內容。每章後的“新視野”的內容適當進行了更新，緊密跟隨學科發展和最新應用，拓寬讀者的知識面和對相關知識的理解。 5.修訂了部分文字敘述。對內容中敘述不夠簡潔的文字等進行了修改，力求以最簡潔的文字呈現知識內容。 由於作者水準有限，不足之處在所難免，懇請同行、讀者批評指正。 編者 2019年2月 第一版前言 本教材是根據全國化工高等職業教育基礎化學教學指導委員會教學改革會議精神和會議討論制定的教學大綱編寫的。 本教材在編寫過程中充分考慮到高職高專培養高等技術應用性人才的目標要求，力求
做到突出應用、夠用和適用等特點。 1.以應用為主 ① 在內容編排上做了大膽的嘗試，強調結論在各領域的應用和使用範圍。首先是熱力學結論在相平衡、化學平衡、電化學平衡等方面的應用，例如，直接應用克拉貝龍方程、化學反應等溫方程式、能斯特方程等，最後講述熱力學第一、第二定律。這樣做的目的是突出應用，使初學者將注意力放在應用上，避免了初學者在熱力學第一、第二定律難點處的困惑和對後續內容的不理解。 ② 淡化了部分理論知識的由來以及公式的推導過程等內容。例如，簡化了熵的匯出過程、吉布斯函數的匯出過程等。 ③ 例題和習題儘量聯繫生活或生產實際，避免純理論的公式推導，內容涉及面廣；相應的內容後編有實驗，
使學生在動手操作後既加深對知識的理解又提高了動手能力，同時避免了理論與實驗“脫節”的現象。 ④ 每章後編有“新視野”，重在介紹物理化學知識在各個領域的最新應用和新技術，旨在開闊讀者視野、開放思維、啟發創新。 2.以夠用為度 在內容安排上，以選擇最基礎的知識，使讀者能掌握最基本的應用，培養最基本的技能為主要目標。在最後一章編有“知識拓展”，是在前面幾章的基礎上對知識的延伸，內容上採取模組形式，方便不同專業、不同學時的課程作適當組合和選擇。 3.突出適用性 在對知識的敘述上，力圖語言精練、內涵豐富，多處設問使學生或讀者思考後加深對知識的理解，同時也利於開闊思維。在每一節後都編有思考與練習
，以加強對知識的理解、掌握、鞏固和靈活應用。同時也為教者提供方便。 本書由李素婷主編。緒論，第三、四、九章由李素婷編寫；第一、二章由張克峰編寫；第五、六章及第十章第五～九節由侯煒編寫；第七、八章由溫泉編寫；第十章第一～四節以及第十～十二節由趙紅霞編寫。全書由李素婷統稿。 本書由鄔憲偉主審，參加審稿的有周健、陳佳。他們在審稿中提出了許多寶貴意見，在此表示衷心感謝。 由於編者水準有限、時間倉促，不足之處在所難免，懇請同行、讀者批評指正。 編者 2007年4月
製備不同比例氧化鉍/蒙脫石/二氧化鈦複合式觸媒光催化降解水中染料羅丹明B之研究
為了解決反應速率常數 的問題，作者陳昱綺 這樣論述：
本研究利用物理加壓鍛燒法將不同莫爾比例之氧化鉍(Bi2O3)及蒙脫石(MMT)摻雜於二氧化鈦(TiO2)，並透過物化特性分析來觀察觸媒晶相組成、表面結構、吸收光波長及官能基種類等，經紫外光-可見光光譜儀分析結果顯示，複合式觸媒具微紅移現象，且光捕獲能力顯著提升，有利於降低觸媒能隙以提高可見光之利用性，此外由場發射掃描式電子顯微鏡結果顯示，隨著MMT的添加量增加，TiO2的團聚現象有減少情形，且結構無明顯差異性，顯示本研究成功製備複合式觸媒。 於光催化實驗中，以濃度20 mg/L之羅丹明B(RhB)作為目標污染物，並藉由連續管柱流系統搭配模擬太陽光照射35.43分鐘降解RhB，探討不同莫
爾比例之複合式觸媒降解RhB之成效差異，結果顯示由1,3BMT (Bi：MMT：Ti=1：3：100)複合式觸媒降解率為最佳82.73%，相較於TiO2(36.49%)增加約45%，並透過將最佳比例觸媒進行光催化實驗顯示，照光時間由35.43增加至60.34分鐘，水中RhB色度可幾乎完全去除，顯示摻雜Bi及MMT能有效提升光催化效能。於十重複耐久性實驗結果顯示，複合式觸媒於模擬太陽光連續照射長達354.3分鐘下，依然可有效降解65%以上之RhB，並利用十次實驗最末點做迴歸方程，以降解效率最低為50%為限，推出觸媒可重複利用約14次，證實複合式觸媒具重複再利用性。綜觀上述研究成果，本研究可有效以
物理加壓鍛燒法製備Bi2O3/MMT/TiO2複合式觸媒，並具備光催化降解RhB之能力及重複再利用性。